Năng lượng ion hóa của một vẹn toàn tử là gì? Năng lượng này là tích điện gì, nó sở hữu tương quan gì cho tới electron hoặc không? Và tích điện ion hóa loại nhất, loại nhị, loại phụ thân là gì? Tất cả những vướng mắc này sẽ tiến hành trả lời vô nội dung bài viết ngày thời điểm hôm nay.
Bạn đang xem: so sanh nang luong ion hoa
Bên cạnh bại, tất cả chúng ta sẽ sở hữu được thêm thắt vấn đề về cách tính tích điện ion hóa và độ quý hiếm của một trong những yếu tố vô bảng tuần trả.
I. Năng lượng ion hóa là gì?
Năng lượng ion hóa của một vẹn toàn tử là tích điện quan trọng nhằm tách electron thoát khỏi vẹn toàn tử bại ở tình trạng cơ bạn dạng.
Kí hiệu là I, đơn vị chức năng là KJ/mol.
Năng lượng ion hóa loại nhất (I1) là tích điện quan trọng nhằm tách electron loại nhất thoát khỏi vẹn toàn tử.
Năng lượng ion hóa thứ hai (I2), loại 3 (I3) là tích điện quan trọng nhằm tách electron thứ hai, 3 thoát khỏi những ion ứng. Giá trị của bọn chúng to hơn I1.
Tổng quát: Năng lượng ion hóa loại n là tích điện quan trọng nhằm tách electron loại n thoát khỏi ion ứng. n càng rộng lớn, độ quý hiếm càng tốt và ngược lại.
Ví dụ: Na → Na+ + e
Để tách 1 mol e thoát khỏi 1 mol vẹn toàn tử Natri cần tiêu hao tích điện là 497 kJ/mol. Ta trình bày năng lượng ion hóa loại nhất của Na là 497 kJ/mol.
II. Năng lượng ion hóa loại nhất của những yếu tố vô bảng tuần trả
Dưới đó là năng lượng ion hóa vô bảng tuần hoàn của những yếu tố. Bảng tiếp sau đây chỉ màn biểu diễn I1.
| Nhóm
Chu kì |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIA | VIIIA |
| 1 | H
1312 |
He
2371 |
||||||
| 2 | Li
520 |
Be
899 |
B
801 |
C
1086 |
N
1402 |
O
1314 |
F
1681 |
Ne
2081 |
| 3 | Na
497 |
Mg
738 |
Al
578 |
Si
786 |
P
1012 |
S
1000 |
Cl
Xem thêm: truyện tranh ngôn tình ngược 1251 |
Ar
1521 |
| 4 | K
419 |
Ca
590 |
Ga
579 |
Ge
762 |
As
947 |
Se
941 |
Br
1140 |
Kr
1351 |
| 5 | Rb
403 |
Sr
549 |
In
558 |
Sn
709 |
Sb
834 |
Te
869 |
I
1008 |
Xe
1170 |
| 6 | Cs
376 |
Ba
503 |
Tl
589 |
Pb
716 |
Bi
703 |
Po
812 |
At
920 |
Rn
1037 |
Trên đó là năng lượng ion hóa loại nhất của những yếu tố group A. Theo bảng tuần trả phía trên, tớ thấy:
- Trong một chu kỳ: theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân thì tích điện ion hóa tăng dần dần. Như vậy được lý giải là vì lực links thân thiết phân tử nhân và electron lớp bên ngoài nằm trong tăng.
- Trong và một group A: theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân thì tích điện ion hóa hạn chế. Như vậy là vì khoảng cách thân thiết electron lớp bên ngoài nằm trong và phân tử nhân tăng, lực links thân thiết electron với phân tử nhân càng ngày càng hạn chế.
Kết luận: Năng lượng ion hóa loại nhất của vẹn toàn tử của những yếu tố vô bảng tuần trả đổi khác theo hướng năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần.
Lời kết
Trên trên đây tất cả chúng ta một vừa hai phải mò mẫm hiểu về năng lượng ion hóa rưa rứa ý nghĩa sâu sắc của chính nó. Hi vọng những bạn đã sở hữu cho bản thân những vấn đề hữu ích, đáp ứng mang lại học hành và nghiên cứu và phân tích của chúng ta.
Xem thêm: cây lan ý hợp mệnh gì
Bình luận