Công thức chung của amino axit

     

Amino axit là hợp chất hữu cơ bao gồm 2 đội chức sẽ là nhóm amino -NH2 với nhóm cacboxyl -COOH vị vậy mà Amino axit có đầy đủ tính hóa học hoá học của nhóm amino với nhóm cacboxyl.

Bạn đang xem: Công thức chung của amino axit

Bạn đang xem: bí quyết chung của amino axit

Vậy đặc điểm hoá học của thể của amino axit là gì? Amino axit có công thức cấu tạo như nuốm nào, được ứng dụng vào nghành nghề dịch vụ nào trong cuộc sống thực tế bọn họ hãy cùng mày mò qua nội dung bài viết dưới đây.

I. Amino Axit - Định nghĩa, Cấu tạo, danh pháp

1. Amino Axit là gì?

- Amino axit là là gần như hợp chất hữu cơ tạp chức vào phân tử có chứa đồng thời 2 đội chức: team amino (NH2) với nhóm cacboxyl (COOH).

- cách làm chung của amino axit

*

 Ví dụ:

*

 ;
*

 ; 
*

⇒ Amino axit đơn giản dễ dàng nhất là: H2N-COOH

2. Công thức cấu tạo của Amino axit

- trong phân tử amino axit, nhóm NH2 và đội COOH can dự với nhau tạo thành ion lưỡng cực. Vì vậy amino axit kết tinh tồn tại sinh hoạt dạng ion lưỡng cực 

- vào dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử

3. Giải pháp gọi tên amino axit - danh pháp

a) Tên cầm thế:

 Axit + vị trí + amino + tên axit cacboxylic tương ứng.

 Ví dụ: H2N–CH2–COOH: axit aminoetanoic ; HOOC–2–CH(NH2)–COOH: axit 2-aminopentanđioic

b) Tên bán hệ thống:

 Axit + vị trí chữ cái Hi Lạp (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thường thì của axit cacboxylic tương ứng.

 Ví dụ: CH3–CH(NH2)–COOH : axit α-aminopropionic

 H2N–5–COOH : axit ε-aminocaproic

 H2N–6–COOH: axit ω-aminoenantoic

c) thương hiệu thông thường:

- các amino axit thiên nhiên (α-amino axit) đều mang tên thường.

 Ví dụ: NH2-CH2-COOH : Axit aminoaxetic tên thường xuyên là glixin tuyệt glicocol)

CH3-CH(NH2)-COOH : Axit aminopropionic (alanin)

HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH : Axit α-aminoglutaric (axit glutamic)

(CH3)2CHCH(NH2)COOH : Axit α-aminoisovaleric (valin)

NH2(CH2)4CH(NH2)COOH : Axit α,ε-điaminocaproic (Lysin)

HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH : Axit α-amino-β (p-hidroxiphenyl) propanoic (tyrosin)

II. đặc thù vật lý của Amino Axit

- hóa học rắn, dạng tinh thể, ko màu, vị tương đối ngọt.

- nhiệt độ nóng tan cao, dễ dàng tan vào nước vì chưng amino axit tồn tại ngơi nghỉ dạng ion lưỡng cực:

dạng phân tử dạng ion lưỡng cực

III. đặc thù hoá học tập của Amino Axit

1. Sự phân li trong dung dịch

- Sự phân ly vào dung dịch chế tạo ion lưỡng cực

H2N-CH2-COOH H3N+-CH­2-COO-

2. Aminoaxit gồm tính lưỡng tính

a) Tính axit của amino axit (amino axit + NaOH hoặc amino axit + KOH)

- công dụng với bazơ mạnh tạo ra muối với nước:

NH2-CH2-COOH + KOH → NH2-CH2-COOK + H2O

* Chú ý: để giải bài tập amino axit các em chú ý sử dụng cách thức tăng giảm khối lượng.

b. Tính bazơ của amino axit (amino axit + HCl hoặc amino axit + H2SO4)

- Amino axit tác dụng với axit táo tợn tạo muối. 

 NH2-CH2-COOH + HCl → ClNH3 - CH2 - COOH

 NH2-CH2-COOH + HCl → ClNH3 - CH2 - COOH

* Chú ý: sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng và định lao lý bảo toàn cân nặng khi giải bài tập.

3. Làm phản ứng trùng dừng của amino axit

nNH2-CH2-COOH → (- NH-CH2-CO-)n + nH2O (H+)

- phản nghịch ứng trùng ngưng của 6-aminohexanoic (axit ε-aminocaproic) hoặc axit 7-aminoheptanoic (axit ω-aminoenantoic) với xác tác tạo thành thành polime thuộc một số loại poliamit.

- từ n aminoaxit khác nhau rất có thể tạo thành n! polipeptit đựng n gốc aminoaxit không giống nhau; nn polipeptit cất n gốc aminoaxit.

4. Amino axit tác dụng với HNO2 (phản ứng của tập thể nhóm NH2)

HOOC-R-NH2 + HNO2 → HOOC-R-OH + N2 + H2O

5. Amino axit phản bội ứng este hoá (phản ứng este hoá nhóm COOH)

 NH2-CH2-COOH + ROH → NH2-CH2-COOR + H2O (khí HCl)

* Chú ý: Aminoaxit tất cả làm chuyển màu sắc quỳ tím hay là không tùy trực thuộc vào quan hệ tình dục giữa số nhóm COOH với số nhóm NH2 có vào phân tử amino axit:

+ nếu như phân tử amino axit bao gồm số đội COOH = số nhóm NH2 → amino axit không làm thay đổi màu quỳ tím.

+ giả dụ phân tử amino axit có số team COOH > số team NH2 → amino axit làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.

+ giả dụ phân tử amino axit bao gồm số đội COOH 2 → amino axit làm chuyển màu sắc quỳ tím thành xanh.

- các phản ứng vị muối của amino axit chức năng với dung dịch axit hoặc hỗn hợp kiềm.

Xem thêm: Nơi Bán Trẻ Em Pháp Không Ném Thức Ăn ), Download Sách Dạy Con Kiểu Pháp Pdf Miễn Phí

NH2-CH2-COOK + 2HCl → NH3Cl-CH2-COOH + KCl

NH­3Cl-CH2-COOH + 2KOH → NH2-CH2-COOK + KCl + H2O

IV. Điều chế và áp dụng của Amino Axit

1. Cách thức điều chế Amino axit

- Thủy phân protit:

(-NH-CH2-CO-)n + nH2O → nNH2-CH2-COOH

2. Ứng dụng của Amino axit

- một vài amino axit được dùng phổ cập trong cuộc sống như muối mononatri của axit glutamic cần sử dụng làm gia vị thức nạp năng lượng (gọi là mì chính hay bột ngọt); axit glutamic là thuốc cung ứng thần kinh, methionin là thuốc vấp ngã gan.

- Axit 6-amino hexanoic và 7-amino heptanoic là vật liệu để cung ứng tơ nilon-6 và nilon-7.

V. Bài xích tập Amino Axit

Bài 1 trang 48 SGK hoá 12: Ứng với cách làm phân tử C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo của nhau?

 A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

* Lời giải Bài 1 trang 48 SGK hoá 12:

- Đáp án: C. 5

- những đồng phân kết cấu của C4H9NO2

 1.

*

Bài 2 trang 48 SGK hóa 12: Có 3 hóa học hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH33NH2

Để nhận ra dung dịch của các chất trên chỉ cần dùng dung dịch thử như thế nào sau đây?

A. NaOH. B. HCl. C. CH3OH/HCl. D. Quỳ tím.

* Lời giải Bài 2 trang 48 SGK hóa 12: 

- Đáp án: D. Quỳ tím.

- mang lại quỳ tím vào 3 mẫu thử, mẫu mã thử làm sao quỳ tím có màu đỏ là CH3CH2COOH, mẫu mã thử nào quỳ tím có màu xanh lá cây là CH33NH2, mẫu thử nhưng quỳ tím không màu là H2NCH2COOH

Bài 3 trang 48 SGK hóa 12: Amino axit X bao gồm phần trăm cân nặng các thành phần C, H, N là 40,45%; 7,86%; 15,73%, sót lại là oxi, và phương pháp phân tử trùng với công thức dễ dàng nhất. Xác minh công thức cấu trúc và hotline tên của X.

* giải mã Bài 3 trang 48 SGK hóa 12:

- Theo bài bác ra, ta có: %mO = 100% - (%mC - %mH - %mN) = 100% - (40,45% - 7,86% - 15,73%) = 35,96%

- điện thoại tư vấn công thức tổng thể của X là: CxHyOzNt

⇒ Ta tất cả tỉ lệ: 

⇔ x : y : z : t = 3 : 7 : 2 : 1

⇒ Công thức đơn giản : (C3H7O2N)n.

- Vì phương pháp phân tử trùng với công thức đơn giản dễ dàng nên bí quyết phân tử C3H7O2N

⇒ Công thức kết cấu CH3-CH(NH2)-COOH Axit α-aminopropinoic (alanin)

Bài 4 trang 48 SGK hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa axit 2-aminopropanoic cùng với NaOH, H2SO4; CH3OH khi xuất hiện khí HCl bão hòa.

* lời giải Bài 4 trang 48 SGK hóa 12:

CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O.

CH3-CH(NH2)-COOH + H2SO4 → CH3-CH(NH3HSO4)-COOH .

CH3-CH(NH2)-COOH + CH3OH → CH3-CH(NH2)-COOCH3 + H2O.

Bài 5 trang 48 SGK hóa 12: Viết phương trình chất hóa học phản ứng trùng ngưng những amino axit sau:

a) Axit 7 – aminoheptanoic

b) Axit 10- aminođecanoic

* Lời giải Bài 5 trang 48 SGK hóa 12:

- Axit 7-aminoheptanoic

 nH2N - CH2 - (CH2)5 - COOH (-HN-CH2-(CH2)5-CO-)n

- Axit 10-aminođecanoic

 nH2N - CH2 - (CH2)8 - COOH (-HN-CH2-(CH2)8-CO-)n

Bài 6 trang 48 SGK hóa 12: Este A được điều chế từ amino axit B (chỉ đựng C, H, N, O) và ancol metylic. Tỉ khối tương đối của A so với H2 là 44,5. Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A chiếm được 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2(đo làm việc đktc). Xác định công thức phân tử với công thức kết cấu của A cùng B.

* Lời giải Bài 6 trang 48 SGK hóa 12: 

- Theo bài ra, ta có: d(A/H2) = 44,5 ⇔ MA/MH2 = 44,5 ⇒ MA = 44,5. 2 = 89 (g).

Xem thêm:

- Cũng theo bài xích ra, ta có có:


⇒ Công thức phân tử bao gồm dạng (C3H7O2N)n

- khía cạnh khác, ta bao gồm M = 89.n = 89 ⇒ n = 1

⇒ phương pháp phân tử C3H7O2N

⇒ A là este của rượu metylic nên gồm công thức cấu trúc là H2N-CH2-COOCH3

⇒ Công thức kết cấu của B là H2N-CH2-COOH

Hy vọng với nội dung bài viết về tính chất hoá học tập của amino axit, công thức kết cấu và bài tập về amino axit làm việc trên hữu ích cho những em. Các góp ý cùng thắc mắc các em vui vẻ để lại bình luận dưới nội dung bài viết để emtc2.edu.vn ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc những em học hành tốt.