cân bằng phương trình oxi hóa khử

Bài ghi chép Phương pháp, cơ hội cân đối phản xạ lão hóa khử với cách thức giải cụ thể chung học viên ôn luyện, biết phương pháp thực hiện bài xích luyện Phương pháp, cơ hội cân đối phản xạ lão hóa khử.

Phương pháp, cơ hội cân đối phản xạ lão hóa khử (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Bạn đang xem: cân bằng phương trình oxi hóa khử

Theo trình tự động 3 bước với vẹn toàn tắc:

Tổng electron nhường nhịn = tổng electron nhận

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 2. Lập thăng vị electron.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra nhập phản xạ và tính những thông số sót lại.

Lưu ý:

- Ngoài cách thức thăng vị electron, còn hoàn toàn có thể cân đối phản xạ lão hóa – khử theo đòi cách thức tăng – hạn chế số lão hóa với vẹn toàn tắc: tổng số lão hóa tăng = tổng số lão hóa hạn chế.

- Phản ứng lão hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo đòi cách thức thăng vị ion – electron: khi này vẫn đáp ứng phương pháp thăng vị electron tuy nhiên những yếu tắc cần được ghi chép ở dạng ion chính, như NO₃^-, SO₄^2-, MnO₄^-, Cr₂0₇^2-,...

- Nếu nhập phản xạ lão hóa – khử có tương đối nhiều yếu tắc đem số lão hóa nằm trong tăng (hoặc nằm trong giảm) mà:

+ Chúng nằm trong một hóa học thì cần đáp ứng tỉ lệ thành phần số vẹn toàn tử của những yếu tắc nhập phân tử.

+ Chúng với mọi hóa học không giống nhau thì cần đáp ứng tỉ lệ thành phần số mol của những hóa học cơ theo đòi đề mang đến.

* Với phù hợp hóa học hữu cơ:

- Nếu phù hợp hóa học cơ học trước và sau phản xạ mang 1 group vẹn toàn tử thay cho thay đổi và một trong những group ko thay đổi thì nên xác lập số lão hóa của C vào cụ thể từng group rồi cân đối.

- Nếu phù hợp hóa học cơ học thay cho thay đổi toàn phân tử, nên cân đối theo đòi số lão hóa khoảng của C.

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân vị phản ứng:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Bước 1. Xác quyết định sự thay cho thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² → Fe⁺³

S^-2 → S⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺¹

Bước 2. Lập thăng vị electron:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

→ Có 8FeS và 9N₂O.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra nhập phản xạ và tính những thông số còn lại:

8FeS + 42HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 9N₂O + 8H₂SO₄ + 13H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2. Cân vị phản xạ nhập hỗn hợp bazơ:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Hướng dẫn:

CrO₂^- + 4OH^- → CrO₄^2- + 2H₂O + 3e

Br₂ + 2e → 2Br^-

Phương trình ion:

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Phương trình phản xạ phân tử:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Ví dụ 3. Cân vị phản xạ nhập hỗn hợp đem H₂O tham ô gia:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄

Hướng dẫn:

MnO₄^- + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Phương trình ion:

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- → 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Phương trình phản xạ phân tử:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Ví dụ 4. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ → 12K₂SO₄ + 24MnSO₄ + 30CO₂ + 66H₂O

B. Bài luyện trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử và hóa học lão hóa sau thời điểm cân đối là:

A. 4:3        B. 3:2        C. 3:4        D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Kiểm tra nhị vế: tăng 2KOH nhập vế cần, tăng H₂O nhập vế trái ngược.

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Quảng cáo

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + H₂O. Hệ số cân đối của FeSO₄ và K₂Cr₂O₇ theo thứ tự là:

Xem thêm: cửa hàng nhang đèn của tiểu lão bản

A. 6 ; 2        B. 5; 2        C. 6; 1        D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3Fe₂(SO₄)3 + Cr₂(SO₄)3

Kiểm tra nhị vế: tăng K₂SO₄ nhập về phải; tăng 7H₂SO₄ nhập vế trái ngược → tăng 7H₂O nhập vế cần.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)2 + 7H₂O

Hay Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂

Kiểm tra nhị vế: tăng 2HNO₃ nhập vế trái ngược trở nên 4HNO₃, tăng 2H₂O nhập vế cần.

⇒ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cân vị phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3Fe₃O₄ + HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO

Kiểm tra nhị vế: tăng 28 nhập HNO₃ ở vế trái ngược, tăng 14H₂O ở vế cần.

⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO + 14H₂O

Câu 4. Cân vị phản ứng: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 28NO + 9H₂SO₄

Câu 5. Tính tổng thông số cân đối nhập phản xạ sau:

A. 15        B. 14        C. 18        D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ +2H₂O + 3KNO₂

⇒ Tổng thông số cân đối là 15

Câu 6. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ →3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)3 + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Câu 7. Xác quyết định thông số cân đối của KMnO₄ nhập phản xạ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + ...

A. 2        B. 5        C. 7        D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau vị cách thức thăng vị e:

a) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe_nO_m

b) Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Xem tăng những dạng bài xích luyện Hóa học tập lớp 10 đem nhập đề đua trung học phổ thông Quốc gia khác:

• Dạng 1: Xác quyết định loại phản xạ hóa học

• Dạng 2: Xác quyết định hóa học khử, hóa học lão hóa nhập phản xạ hóa học

• Dạng 3: Cách xác lập số lão hóa của những vẹn toàn tố

• Dạng 5: Các dạng bài xích luyện về lão hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại thuộc tính với axit

Đã đem điều giải bài xích luyện lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cực mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp