BÀI TẬP TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG GAM

     

Đương lượng là một trong những thuật ngữ được sử dụng phổ biến trong hóa học với sinh học. Nội dung bài viết này, VietChem đang cùng các bạn đọc đi tìm kiếm hiểu chi tiết xem đương lượng là gì cùng cách tính đương lượng gam chính xác nhất.

Bạn đang xem: Bài tập tính đương lượng gam


Định nghĩa đương lượng là gì?

*

Tìm hiểu về kiểu cách tính đương lượng trong hóa học

1. Đương lượng là gì?

Đương lượng thương hiệu tiếng anh là Equivalent, đấy là một solo vị giám sát và đo lường khả năng một hóa học kết hợp với một hóa học khác, hay được sử dụng phổ biến khi nói về nồng độ chuẩn.

Đương lượng của một nguyên tố đó là số phần trọng lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hidro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxi thay thế sửa chữa những lượng kia trong phù hợp chất.

2. Đương lượng gam là gì?

Đương lượng gam còn được định nghĩa là khối lượng tính bằng gam của một chất sẽ bội nghịch ứng với 6,022 x 1023 electron. Đương lượng của một đối chọi chất tốt hợp hóa học là lượng chất này được tính bởi gam có mức giá trị bằng đương lượng của nó.

Cách tính đương lượng gam của một nguyên tố

*

Định lượng của một nguyên tố

Công thức tính đương lượng gam của một nguyên tố biểu thị như sau:

Đ = A/n

Trong đó:

Đ là kí hiệu của khối lượng đương lượngA là cân nặng moln là hóa trị

Ví dụ: Hãy tính đương lượng của fe có khối lượng mol là 55.84 cùng với hóa trị thứu tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng là bao nhiêu?

Lời giải: Áp dụng cách làm ta tính được giá trị đương lượng của yếu tố này đã lần lượt là: 27.92, 18.61, 9.31

Cách tính đương lượng gam của vừa lòng chất

*

Định lượng của một hòa hợp chất

Giống với đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp hóa học là khối lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị gam. Công thức tính đương lượng của một hợp hóa học được biểu đạt như sau:

Đ = M/n

Trong đó:

M là trọng lượng mol nguyên tửn là hóa trị của nguyên tố đóĐ là đương lượng

Trong trường vừa lòng phản ứng hội đàm ion thì n = số năng lượng điện của ion

Nếu hợp chất đó là axit, từ bây giờ n đã là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia làm phản ứngNếu hợp chất đó là Bazo, bây giờ n vẫn là số inon OH- của phân tử gia nhập phản ứngNếu hợp chất đó là muối, hôm nay n đang là tổng số năng lượng điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm mà một phân tử muối sẽ tham gia phản bội ứng trao đổi. 

Ví dụ: cho các phương trình phản ứng sau

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Áp dụng phương pháp tính đương lượng của axit photphoric H3PO4 tương ứng là: 32.67, 49, 98

Định phép tắc đương lượng

*

Định giải pháp đương lượng

Khối lượng những chất làm phản ứng phần trăm với nhau:

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

Nếu VA lít dung dịch hóa học tan A tất cả đương lượng ĐA tác dụng trọn vẹn với B lít dung dịch chất tan B bao gồm đương lượng ĐB thì theo định phương pháp đương lượng thì số lượng gam của hóa học A và B trong nhị thể tích trên vẫn là như nhau.

Xem thêm: Tiếng Anh Lớp 9 Unit 7 Lớp 9 Write Unit 7: Saving Energy, Unit 7 Lớp 9: Write

VA. ĐA = VB. ĐB

Các công thức trong định phương tiện đương lượng sử dụng sự định phân để xác định nồng độ của dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của dung dịch những chất bao gồm trong đề nghị ứng cùng với nó, cũng tương tự thể tích dung dịch các phản ứng vừa đủ.

Bài tập đương lượng gồm đáp án

Bài tập 1: Hợp kim A cấu trúc từ sắt kẽm kim loại R cùng Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Triển khai hòa rã 7,2 gam A vào hỗn hợp HNO3 thì có 4,032 lít khí NO bay ra ngơi nghỉ đktc. Tính đương lượng của R.

Đáp án: ĐR = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua công dụng vừa đầy đủ với 1,000g NaOH. Hãy Tính đương lượng của muối với định công thức phân tử của nó.

Xem thêm: Thuoc Kich Dục Nu La Gi - Tác Hại Khôn Lường Của Thuốc Kích Dục

Bài tập từ giải:

Bài tập 3: Thiếc tạo được hai oxit, về cân nặng loại đầu tiên có 78,8% thiếc, nhiều loại thứ hai có 88,12% thiếc. Yêu cầu hãy tính đương lượng của thiếc trong mỗi trường hợp trên, mang lại biết trọng lượng nguyên tử của thiếc = 118,7

Bài tập 4: Khi cho 1 kim loại tính năng với oxi tạo thành hai oxit khác nhau. Triển khai đun rét 3g từng oxit vào một luồng khí Hydro sư ta chiếm được lượng nước tương xứng lần lượt là 0,679 g với 0,377 g. Hãy tính đương lượng của kim loại trong từng oxit và khẳng định tên kim loại đó.

Bài tập 5: Hãy định lượng KMnO4 trong từng quá trình khử thành các chất sau đây:

A. MnSO4 

B. MnO2 

C. K2MnO4