Bài 6 Trang 129 Hóa 12
Cho 100 ml hỗn hợp AlCl3 1M chức năng với 200 ml hỗn hợp NaOH. Kết tủa tạo nên thành được làm khô và nung đến cân nặng không đổi trọng lượng 2,55 gam. Tính mật độ mol của dung dịch NaOH ban đầu.
Bạn đang xem: Bài 6 trang 129 hóa 12
Phương pháp giải - Xem đưa ra tiết
Đổi số mol của AlCl3 ; Al2O3
Viết PTHH xảy ra
TH1 : NaOH thiếu.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 (oversett^o ightarrow) Al2O3 + 3H2O
TH2 : NaOH dư, lượng kết tủa sinh ra đã bị hòa rã 1 phần
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 (oversett^o ightarrow) Al2O3 + 3H2O
Đặt số mol vào từng phương trình và đo lường và tính toán theo phương trình => kết quả.
Lời giải bỏ ra tiết
nAlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol); nAl2O3 = (dfrac2,55102) = 0,025 (mol)
Có nhì trường hợp:
TH1:NaOH thiếu.
Xem thêm: Giải Toán 7 Bài 1: Thu Nhập Số Liệu Thống Kê, Tần Số, Lý Thuyết: Thu Thập Số Liệu Thống Kê, Tần Số
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,05.3 0,05 (mol)
2Al(OH)3 (oversett^o ightarrow) Al2O3 + 3H2O (2)
0,05 0,025 (mol)
=>CM (NaOH) = (dfrac0,150,2) = 0,75 (M).
b) NaOH dư , bắt buộc hòa tan một trong những phần lượng kết tủa
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,1 0,3 0,1 (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
0,05 0,05 (mol)
2Al(OH)3 (oversett^o ightarrow) Al2O3 + 3H2O (3)
0,05 0,025 (mol)
=> nNaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); cm (NaOH) = (dfrac0,350,2) = 1,75 (M).
Xem thêm: Bài Thuyết Trình Về Quê Hương, Thuyết Minh Về Quê Hương Em (6 Mẫu)
emtc2.edu.vn
Chia sẻ
Bình chọn:
4.1 trên 16 phiếu
Bài tiếp theo
Luyện bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - xem ngay
Báo lỗi - Góp ý
 |  |  |  |
 |  |  |  |
TẢI phầm mềm ĐỂ coi OFFLINE
Bài giải đang được quan tâm
× Báo lỗi góp ý
vụ việc em gặp phải là gì ?
Sai bao gồm tả Giải cực nhọc hiểu Giải không đúng Lỗi không giống Hãy viết cụ thể giúp emtc2.edu.vn
nhờ cất hộ góp ý Hủy quăng quật
× Báo lỗi
Cảm ơn chúng ta đã thực hiện emtc2.edu.vn. Đội ngũ giáo viên cần nâng cao điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng nhằm lại thông tin để ad hoàn toàn có thể liên hệ với em nhé!
Họ và tên:
nhờ cất hộ Hủy bỏ
Liên hệ | chế độ
Đăng ký kết để nhận giải mã hay cùng tài liệu miễn phí
Cho phép emtc2.edu.vn gởi các thông báo đến các bạn để nhận thấy các giải thuật hay cũng như tài liệu miễn phí.
